教师招聘化学备考冲刺：反应速率和化学平衡易错解析（4）

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【易错点点睛】④增大A的浓度;减小C的浓度;降低温度。

【2】某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：

当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是：

【答案】 m+np。

【解析】温度一定，气体的体积缩小到原来的二分之一，所有物质的浓度都发生相应的变化，相当于给体系加压，应从压强条件改变，引起平衡移动进行讨论。但讨论某物质的浓度变化时，不仅要从平衡移动方面(化学变化)考虑。还要从压强引起体积变化，进而引起浓度变化(物理因素)方面考虑。若从单方面分析，必然得出错误的结论。如：仅从加压引起平衡移动考虑，C的浓度为原来的1.9倍，一定是平衡向正反应方向移动的结果，反应物气体的总物质的量大于生成物气体的总物质的量，即m+n=p。

本题考虑到体积缩小到原来的二分之一这一瞬间，所有物质的浓度将增大到原来的二倍，C的浓度也应为原来的二倍。题目给的有关达到新平衡时C的浓度为原来的1.9倍，意味着平衡 是向逆反应方向移动。因此，结论为：m+np

【3】 在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：

【解析】本题是一道因外界条件改变，引起平衡移动的综合题。平衡移动必然引起浓度、质量分数、转化率……等量的变化，其中转化率……等是单因素引起变化(转化率中的变化量因条件而改变，而起始量不变)，判断较为简单;而浓度、质量分数……等是诸多因素引起的变化(质量分数中的该物质和总物质都在变)，必须找出其中主要因素，判断变化的来源:华图教育 91eXAm.org结果。

【易错点点睛】本题的误区多产生于由两种以上因素决定一个量的变化，由于分不清主、次，往往得出错误判断。如混合气体平均相对分子质量，它是由混合气体的总质量和混合气体的总物质的量两方面决定的。对于一般气相反应来说，只要产物不是液态或固态，混合气体的总质量就不变，而混合气体的总物质的量就视反应前后气体总体积数的变化，它决定了混合气体平均相对分子质量大小变化。如果有液、固相物质参与或生成，问题将变得更为复杂。又如浓度，若是单一种浓度引起平衡移动，其结果显而易见;若是加压引起，问题变为复杂。以教材的“针管实验”中二氧化氮为例，加压引起气体体积减小，气体的浓度增大;平衡移动，气体的浓度又减小，但该浓度比加压前大(本题B选项应为正确选项)，比加压后平衡移动前的浓度小。反之减压的结果，气体的浓度由大变小(体积增大);由小变大(平衡移动)，但移动后的浓度仍比减压前的小。再如物质的质量分数也是多因素决定的，它是由该物质的变化和所有物质的变化比较而得，因此判断容易产生失误。如加入C，增大C的浓度，平衡向逆反应方向移动。由于C增加的比平衡移动而引起A的增加要多，虽然A的浓度增大，物质的量增多，但A的质量分数并不增大。

Feed by measure and defy the physician. 饮食有节，医生失业。
The good or ill of man lies within his own will 人的善良或邪恶都存在于他自己的意志之中.

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