2022-09-07 06:11:36 河南公务员考试网 //ha.huatu.com/gwy/ 文章来源：华图教育
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三支一扶是毕业生基层落实政策，指大学生在毕业后到农村基层从事支农、支教、支医和扶贫工作。计划的政策依据是国家人事部2006年颁布的第16号文件《关于组织开展高校毕业生到农村基层从事支教、支农、支医和扶贫工作的通知》。
实施高校毕业生“三支一扶”计划，要以毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想为指导，全面落实科学发展观和中央关于做好大学生志愿服务西部、服务基层工作的重要指示精神，引导和鼓励高校毕业生到西部去、到基层去、到祖国最需要的地方去，经受锻炼，健康成长，为促进农村基层教育、农业、卫生、扶贫等社会事业的发展、建设社会主义新农村和构建社会主义和谐社会做出贡献。
云南省西双版纳傣族自治州三支一扶考试题目及答案解析:
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是( )
A.电池工作时，锌失去电子
B.正极材料MnO2发生还原反应
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，消耗锌6.5 g
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答案
C
解析
A．根据总反应Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知，Zn由0价失去电子变为+2价，Zn被氧化，为原电池的负极，故A说法正确；
B．根据总反应Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知，MnO2中Mn元素由+4价得电子变为+3价，Mn元素被还原，发生还原反应，故B说法正确；
C．原电池中，电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由Zn经外电路流向MnO2，故C说法错误；
D．负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D说法正确；
答案为C。
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