2022-07-01 19:07:56 河南公务员考试网 //ha.huatu.com/gwy/ 文章来源:河南华图教育
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择业期内离校未就业高校毕业生如何认定?
参照《中央机关及其直属机构2022年度考试录用公务员报考指南》的解释:国家统一招生的普通高校毕业生离校时和在择业期内(国家规定择业期为二年)未落实工作单位,其户口、档案、组织关系仍保留在原毕业学校,或者保留在各级毕业生就业主管部门(毕业生就业指导服务中心)、各级人才交流服务机构和各级公共就业服务机构的毕业生。
2022河南三支一扶焦作地区支医岗位考试题目及答案解析:
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.正极材料MnO2发生还原反应
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,消耗锌6.5 g
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答案
C
解析
A.根据总反应Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知,Zn由0价失去电子变为+2价,Zn被氧化,为原电池的负极,故A说法正确;
B.根据总反应Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知,MnO2中Mn元素由+4价得电子变为+3价,Mn元素被还原,发生还原反应,故B说法正确;
C.原电池中,电池工作时,电子由负极经外电路流向正极,即由Zn经外电路流向MnO2,故C说法错误;
D.负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,外电路中每通过0.2mol电子,消耗的Zn的物质的量为0.1mol,质量为0.1mol×65g/mol=6.5g,故D说法正确;
答案为C。
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